Zinn(IV)-bromid

Strukturformel
Keile zur Verdeutlichung der räumlichen Struktur
Allgemeines
Name	Zinn(IV)-bromid
Andere Namen	Zinntetrabromid
Summenformel	SnBr4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-67-5 EG-Nummer 232-184-5 ECHA-InfoCard 100.029.258 PubChem 24616 ChemSpider 23018 Wikidata Q2926032
Eigenschaften
Molare Masse	438,33 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,34 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	31 °C[1]
Siedepunkt	202 °C[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser[2]
Brechungsindex	1,6628 (31 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​335 P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​310 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Zinn(IV)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Zinns aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Zinn(IV)-bromid-tetrahydrat kann durch Reaktion von Zinn(IV)-oxid mit Bromwasserstoffsäure gewonnen werden. Das Anhydrat kann durch Reaktion der Elemente gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Sn+2\ Br_{2}\longrightarrow SnBr_{4}} }$

Eigenschaften

Kristallstruktur von Zinn(IV)-bromid

Zinn(IV)-bromid ist ein farbloser, an Luft rauchender Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist.^[2] Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 1037,1 pm, b = 700,6 pm, c = 1047,0 pm, β = 102,56°, Z = 4.^[5][6]

Verwendung

Zinn(IV)-bromid wird als Ausgangsmaterial für Zinn(IV)-oxid durch laserunterstützte chemische Gasphasenabscheidung (engl. laser-assisted CVD) verwendet und besitzt dabei eine höhere Effizienz als andere Ausgangsstoffe wie zum Beispiel Dibutylzinndiacetat.^[1] Er wird auch zur Trennung von Mineralien verwendet.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Tin(IV) bromide, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. Juli 2013 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.
4. ↑ Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 379 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 1389 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ H. Reuter, R. Pawlak: Zinnhalogenverbindungen. II. Die Molekül- und Kristallstrukturen von Zinn(IV)-bromid und -iodid. In: Zeitschrift für Kristallographie. 216, 2001, S. 34–38, doi:10.1524/zkri.216.1.34.18992.