Titan(III)-phosphid

Kristallstruktur
_ Ti3+ 0 _ P3−
Allgemeines
Name	Titan(III)-phosphid
Andere Namen	Titanmonophosphid
Verhältnisformel	TiP
Kurzbeschreibung	schwarzgrauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12037-65-9 EG-Nummer 234-862-6 ECHA-InfoCard 100.031.680 PubChem 82856 Wikidata Q4115931
Eigenschaften
Molare Masse	78,84 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,94 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1860 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(III)-phosphid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphide.

Titan(III)-phosphid kann durch Drucksynthese aus den Elementen gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Ti+P\longrightarrow TiP} }$

Man kann es auch bei der Umsetzung von Monophosphan mit Titan(IV)-chlorid bei 750 °C gewinnen. Ebenfalls möglich ist die elektrolytische Darstellung eines nahezu stöchiometrisch zusammengesetztes Titan(III)-phosphid-Pulvers bei 860 °C aus einer Lösung von 10 % Titandioxid in einer Mischschmelze die neben Di- und Metaphosphat noch Natriumchlorid und Lithiumfluorid enthält.^[1]

Fein gepulvertes Titanhydrid kann bei 800-1000 °C mit einer Monophosphan/Wasserstoff-Mischung zu Phosphiden mit kleineren Phosphor-Gehalten umgesetzt werden (TiP_0,1-0,6).^[1]

Titan(III)-phosphid ist ein schwarzgraues, metallisch aussehendes und thermisch sehr beständiges Pulver, das durch Säuren selbst bei Erwärmung wenig angreifbar ist. Es besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 (a = 3,487 Å, c = 11,65 Å).^[1]

Titan(III)-phosphid wird als Katalysator in organischen Synthesen verwendet.^[3]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1383.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 488 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).