Tellurtetraiodid

Kristallstruktur
_ Te4+ 0 _ I− Te4I16-Einheit in der Kristallstruktur von TeI4
Allgemeines
Name	Tellurtetraiodid
Andere Namen	Tellur(IV)-iodid
Verhältnisformel	TeI4
Kurzbeschreibung	grauer bis schwarzer Feststoff mit beißendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-48-9 EG-Nummer 232-210-5 ECHA-InfoCard 100.029.282 PubChem 82255 ChemSpider 74232 Wikidata Q2346228
Eigenschaften
Molare Masse	635,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	5,403 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	280 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​314​‐​318 P: 260​‐​301+310​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​405​‐​501[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tellurtetraiodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Tellurs aus der Gruppe der Iodide.

Tellurtetraiodid kann durch Reaktion von Tellursäure mit Iodwasserstoff gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Te(OH)_{6}+6\ HI\longrightarrow TeI_{4}+I_{2}+6\ H_{2}O} }$

Es kann auch durch Reaktion von Tellur und Iod gewonnen werden, wobei je nach Reaktionsbedingungen auch Tellurdiiodid und Tellurmonoiodid entstehen können.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Te+2\ I_{2}\longrightarrow TeI_{4}\rightleftharpoons TeI_{2}+I_{2}} }$

Tellurtetraiodid ist ein eisengrauer Feststoff, der sich in kaltem Wasser langsam, in warmem Wasser rasch zu Tellurdioxid und Iodwasserstoff zersetzt.^[1] Er ist beständig auch an feuchter Luft und zersetzt sich beim Erhitzen unter Iod-Abgabe. Er ist löslich in Iodwasserstoffsäure unter Bildung von H[TeI₅] und etwas löslich in Aceton.^[2] Von Tellurtetraiodid sind fünf Modifikationen bekannt, die alle aus tetrameren Molekülen aufgebaut sind.^[4] Die δ-Form ist die thermodynamisch stabilste Form. Diese leitet sich (wie auch die α-,β- und γ-Form) strukturell von der ε-Form ab. Diese besitzt eine Struktur vom Kuban-Typ, die sich als aus vier über Halogenidbrücken verknüpften TeI₃⁺I⁻-Einheiten zusammengesetzt beschreiben lässt. Die Formen unterscheiden sich dadurch, dass eine TeI₃-Ecke des Würfels verschoben ist.^[5]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Tellurium(IV) iodide, 99% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b} Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 435. 
3. ↑ J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14538-2, S. 59 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 632.