Silberdichromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silberdichromat
Andere Namen	Silberbichromat (veraltet)
Summenformel	Ag2Cr2O7
Kurzbeschreibung	dunkelroter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-02-3 EG-Nummer 232-044-3 ECHA-InfoCard 100.029.131 PubChem 9932493 Wikidata Q3916638
Eigenschaften
Molare Masse	431,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,77 g·cm−3[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (83 mg·l−1 bei 15 °C)[1] löslich in Ammoniumnitrat und Salpetersäure[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​410​‐​350i P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberdichromat ist das Silbersalz der frei instabilen Dichromsäure.

Silberdichromat kann durch Reaktion von Silbernitrat mit Kaliumdichromat gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle {\ce {2 AgNO3 + K2Cr2O7 -> Ag_2Cr_2O_7 + 2 KNO3}}}$

Diese Art der Synthese kann in Gel zur Bildung von Liesegangschen Ringen verwendet werden.^[4]

Es sind auch noch Synthesen ausgehend von Silbersalicylat bekannt.^[5][6]

Silberdichromat ist ein dunkelroter, nicht lichtempfindlicher^[7] Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[1] Bei Erhitzung und in heißem Wasser zersetzt sich die Verbindung.^[8]

Silberdichromat entsteht beim Nachweis von Silber durch Kaliumdichromat.^[9] Es kann auch in Kopierpapieren eingesetzt werden.^[7]

1. ↑ ^{a b c d e f} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 366 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ Eintrag zu Chrom(VI)-Verbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Juni 2025. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chrom(VI)verbindungen, mit Ausnahme von Bariumchromat und Verbindungen die in diesem Anhang gesondert aufgeführt sind in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 11. Juni 2019. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ ^{a b} Bartosz A. Grzybowski: Chemistry in Motion Reaction-Diffusion Systems for Micro- and Nanotechnology. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-74163-5, S. 152 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ F. Soofivand, F. Mohandes, M. Salavati-Niasari: Simple and facile synthesis of Ag₂CrO₄ and Ag₂Cr₂O₇ micro/nanostructures using a silver precursor. In: Micro & Nano Letters. 7, 2012, S. 283, doi:10.1049/mnl.2012.0042.
6. ↑ Faezeh Soofivand, Fatemeh Mohandes, Masoud Salavati-Niasari: Silver chromate and silver dichromate nanostructures: Sonochemical synthesis, characterization, and photocatalytic properties. In: Materials Research Bulletin. 48, 2013, S. 2084, doi:10.1016/j.materresbull.2013.02.025.
7. ↑ ^{a b} Eduard Valenta: Photographische Chemie und Chemikalienkunde. BoD – Books on Demand, 2012, ISBN 978-3-86444-634-4, S. 155 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Christopher G. Morris, Academic Press: Academic Press Dictionary of Science and Technology. Gulf Professional Publishing, 1992, ISBN 0-12-200400-0, S. 1991 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Hans Bode: Elemente der Ersten Nebengruppe Kupfer · Silber · Gold. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-30624-6, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).