Scandiumfluorid

Kristallstruktur
_ Sc3+ 0 _ F− Kristallstruktur mit Einheitszelle
Allgemeines
Name	Scandiumfluorid
Andere Namen	Scandiumtrifluorid Scandium(III)-fluorid
Verhältnisformel	ScF3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13709-47-2 EG-Nummer 237-255-4 ECHA-InfoCard 100.033.854 PubChem 83678 Wikidata Q418796
Eigenschaften
Molare Masse	101,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	2,62 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	1553 °C[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​331 P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​311[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumfluorid ist eine chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Fluoride.

Scandiumfluorid kann durch Reaktion von Scandium(III)-hydroxid oder Scandium(III)-oxid mit Flusssäure gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Sc(OH)_{3}+3\ HF\longrightarrow ScF_{3}+3\ H_{2}O} }$

Es kann auch durch Reaktion des Scandium(III)-oxid aus dem Mineral Thortveitit mit Ammoniumhydrogendifluorid bei hohen Temperaturen gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Sc_{2}O_{3}+6\ NH_{4}HF_{2}\longrightarrow 2\ ScF_{3}+6\ NH_{4}F+3\ H_{2}O} }$

Scandiumfluorid ist ein weißes Pulver, das sehr wenig löslich in Wasser ist. Es ist jedoch löslich in Alkalicarbonat- und Ammoniumcarbonat-Lösungen. Durch eine Alkalischmelze wird Scandiumfluorid völlig zersetzt. Es bildet hexagonale Kristalle^[1] mit einer trigonalen Kristallstruktur und der Raumgruppe R32 (Raumgruppen-Nr. 155)Vorlage:Raumgruppe/155 und den Gitterkonstanten a = 4,916 Å und c = 12,455 Å.^[5]

Scandiumfluorid wird als wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung von Scandium und Scandium-Aluminium-Legierungen verwendet. Dabei wird das Scandium durch Reduktion von Scandiumfluorid mit Calcium gewonnen.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ ScF_{3}+3\ Ca\longrightarrow 2\ Sc+3\ CaF_{2}} }$

1. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Scandium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Juli 2012 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8.
5. ↑ R. Løusch, C. Hebecker, Z. Ranft: Röntgenographische Untersuchungen an neuen ternären Fluoriden vom Typ Tl^IIIMF₆ (M=Ga, In, Sc) sowie an Einkristallen von ScF₃. In: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. Band 491, 1982, S. 199–202, doi:10.1002/zaac.19824910125. 
6. ↑ Cheryl K. Rofer, Tõnis Kaasik: Turning a Problem Into a Resource: Remediation and Waste Management at the ... Springer, 2000, ISBN 0-7923-6186-5, S. 60 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).