Scandiumbromid

Kristallstruktur
_ Sc3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Scandiumbromid
Andere Namen	Scandium(III)-bromid Scandiumtribromid
Verhältnisformel	ScBr3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13465-59-3 307496-17-9 (Hydrat) EG-Nummer 236-699-6 ECHA-InfoCard 100.033.349 PubChem 83495 Wikidata Q2228902
Eigenschaften
Molare Masse	284,67 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,914 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	970 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Bromide.

Scandiumbromid kann durch direkt durch Reaktion von Scandium mit Brom gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Sc+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ ScBr_{3}} }$

Das Scandiumbromid-Hydrat wird aus dem Oxid mittels Umsetzung mit Bromwasserstoffsäure gewonnen.^[5]:

${\displaystyle \mathrm {Sc_{2}O_{3}+6\ HBr+9\ H_{2}O\longrightarrow 2\ ScBr_{3}\cdot 6\ H_{2}O} }$

Aus diesem kann wiederum durch Umsetzung mit einem Überschuss an Ammoniumbromid das wasserfreie Scandiumbromid gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {ScBr_{3}\cdot n\ H_{2}O+m\ NH_{4}Br\longrightarrow 2\ ScBr_{3}+m\ NH_{3}+m\ HBr+n\ H_{2}O} }$

Scandiumbromid ist ein farbloser Feststoff^[1], der löslich in Wasser ist.^[3] Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von Bismuttriiodid mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148.^[2]

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Scandium(III) bromide, anhydrous, powder, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. November 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry. Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 598 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Scandium | chemical reaction data
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1074–1077.