Samariummonoxid
| Kristallstruktur | |||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Samariummonoxid | ||||||
| Verhältnisformel | SmO | ||||||
| Kurzbeschreibung | roter Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 166,4 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand | fest[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Samariummonoxid ist eine anorganische Verbindung und ein Oxid des Samariums.
Herstellung
Samariummonoxid entsteht neben anderen Verbindungen bei der Reaktion von Samarium(III)-oxid mit elementarem Samarium zwischen 1100 °C und 1300 °C.[1]
Eigenschaften
Samariummonoxid ist ein roter Feststoff und kristallisiert im kubisch-flächenzentrierten System vom Natriumchlorid-Typ mit dem Gitterparameter a = 5,00 Å.[1][3] Andere Quellen berichten von einer Struktur vom Zinkblende-Typ mit der Raumgruppe F43m (Raumgruppen-Nr. 216).[4]
Wie im Neodymmonoxid liegen im Samariummonoxid keine zweiwertigen, sondern dreiwertige Samariumionen und freie Elektronen vor, weswegen Samariummonoxid ein elektrischer Leiter ist.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d H. A. Eick, N. C. Baenziger, L. Eyring: Lower Oxides of Samarium and Europium. The Preparation and Crystal Structure of SmO0.4-0.6, SmO and EuO. In: Journal of the American Chemical Society. Band 78, Nr. 20, Oktober 1956, S. 5147–5149, doi:10.1021/ja01601a003.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ F. H. Ellinger, W. H. Zachariasen: The Crystal Structure of Samarium Metal and of Samarium Monoxide. In: Journal of the American Chemical Society. Band 75, Nr. 22, 1953, S. 5650–5652, doi:10.1021/ja01118a052.
- ↑ Jitendar Kumar, O. N. Srivastava: Electron Diffraction Study of Samarium Monoxide. In: Japanese Journal of Applied Physics. Band 11, Nr. 1, 1972, S. 118, doi:10.1143/JJAP.11.118.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1943.