Rubidiumdichromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumdichromat
Summenformel	Rb2Cr2O7
Kurzbeschreibung	rote trikline oder gelbe monokline Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13446-73-6 EG-Nummer 236-602-7 ECHA-InfoCard 100.033.261 PubChem 61606 Wikidata Q2171581
Eigenschaften
Molare Masse	386,924 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,021 g·cm−3 (monoklin)[1] 3,125 g·cm−3 (triklin)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​317​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumdichromat ist eine chemische Verbindung aus Rubidium, Chrom und Sauerstoff.

Rubidiumdichromat kann durch Reaktion von Rubidiumcarbonat und Chrom(VI)-oxid^[4]

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ CrO_{3}\longrightarrow Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+CO_{2}\uparrow } }$

oder Ammoniumdichromat mit Rubidiumchlorid gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ RbCl\longrightarrow Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NH_{4}Cl} }$

Rubidiumdichromat kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen vor:

• Eine trikline Modifikation mit der Raumgruppe P1(C_i¹), die die Gitterparameter a = 13,554 Å, b = 7,640 Å, c = 7,735 Å, α = 93,64°, β = 98,52°, und γ = 88,80° hat. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.^[5]
• Eine monokline Modifikation mit der Raumgruppe P2₁/n.^[6]

Rubidiumdichromat reagiert mit Chromtrioxid zu Rubidiumtetrachromat.^[7]

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ CrO_{3}\longrightarrow \ Rb_{2}Cr_{4}O_{13}} }$

Mit Rubidiumcarbonat bildet sich Rubidiumchromat.

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+Rb_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2\ Rb_{2}CrO_{4}+CO_{2}\uparrow } }$

Rubidiumdichromat wird zur Herstellung von elementarem Rubidium verwendet. Dazu wird es im Hochvakuum bei 500 °C mit Zirconium zur Reaktion gebracht:^[8]

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ Zr\longrightarrow \ 2\ Rb+2\ ZrO_{2}+Cr_{2}O_{3}} }$

1. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 334 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Eintrag zu Chrom(VI)-verbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1526.
5. ↑ N. Ch. Panagiotopoulos, I. D. Brown: Crystal structure of triclinic rubidium dichromate, Rb₂Cr₂O₇. In: Canadian Journal of Chemistry. 48 (4), 1970, S. 537, doi:10.1139/v70-089.
6. ↑ Robert L. Carter: "Comparison of the vibrational spectra of K₂Cr₂O₇, Rb₂Cr₂O₇ and Cs₂Cr₂O₇" in Spectrochimica Acta A 1973, 29(2), S. 253–262. doi:10.1016/0584-8539(73)80069-8
7. ↑ Percy Löfgren: "The crystal structure of rubidium tetrachromate, Rb₂Cr₄O₁₃" in Acta Cryst. 1973, 29, S. 2141. doi:10.1107/S0567740873006242
8. ↑ Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemisry Berlin; New York: de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 958 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).