Quecksilber(I)-iodid

Kristallstruktur
_ Hg+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-iodid
Verhältnisformel	Hg2I2
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15385-57-6 EG-Nummer 239-409-6 ECHA-InfoCard 100.035.811 PubChem 27243 Wikidata Q60154
Eigenschaften
Molare Masse	654,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,7 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	140 °C[2]
Siedepunkt	290 °C[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser, Ethanol und Ether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330​‐​373​‐​410 P: 260​‐​264​‐​273​‐​280​‐​284​‐​301+310[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(I)-iodid ist eine chemische Verbindung und gehört zu den Quecksilberhalogeniden.

Quecksilber(I)-iodid kommt natürlich in Form der Minerale Moschelit und Iodhydrargyrit vor.

Quecksilber(I)-iodid kann direkt aus den Elementen Quecksilber und Iod dargestellt werden:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Hg+I_{2}\longrightarrow Hg_{2}I_{2}} }$

Es entsteht auch durch Fällung aus einer verdünnten Quecksilber(I)-Lösung wie Quecksilber(I)-nitrat-Lösung mit Iodidionen. Ein Überschuss an Iodid ist dabei zu vermeiden, da das Quecksilber(I)-iodid dann zu einem 1:1-Gemisch aus elementarem Quecksilber und Tetraiodomercurat(II) disproportioniert, das als Neßler-Reagenz bekannt ist.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+HI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}+2\ HNO_{3}} }$

Quecksilber(I)-iodid kann auch durch Reaktion von Quecksilber mit Quecksilber(II)-iodid bei Temperaturen unter 564 Kelvin oder durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid mit Zinn(II)-chlorid in alkoholischer Lösung von Kaliumiodid gewonnen werden.^[7]

Quecksilber(I)-iodid ist ein gelber Feststoff, der sich unter Licht leicht zu Quecksilber und Quecksilber(II)-iodid zersetzt. Es bildet keine Hydrate und besitzt eine tetragonale Kristallstruktur.^[7] Bei Erwärmung färbt es sich über orange zu rot.^[8][9]

Quecksilber(I)-iodid war im 19. Jahrhundert ein verbreitetes Medikament,^[10] auch protiodide of mercury, Hydrargyrum bijodatum oder Hydrargyrum jodatum genannt (der seltene Begriff protiodide bezeichnet das Iodid eines Elements mit dem geringsten Iod-Anteil). Es wurde gegen eine Vielzahl von Erkrankungen, von Akne bis Nierenkrankheit und insbesondere auch der Syphilis eingesetzt.^[11]

Nierenschäden (nephrotisches Syndrom) und andere Symptome durch die Einnahme sind bekannt.^[12][13]

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Mercury(I) iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Quecksilber(I)-iodid bei webelements.com
3. ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds; ISBN 978-0-84938671-8.
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag inorganic compounds of mercury with the exception of mercuric sulphide and those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Bernard Moody: Comparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8008-0, S. 414 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 765 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ ^{a b} L. F. Kozin, S. C Hansen: Mercury Handbook Chemistry, Applications and Environmental Impact. Royal Society of Chemistry, 2013, ISBN 978-1-84973-409-7, S. 101 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 256 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ A. Stroman: Ueber krystallisirtes Quecksilberjodür und Quecksilberbromür. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 20, Nr. 2, 1887, S. 2818–2823, doi:10.1002/cber.188702002142. 
10. ↑ Mark Weller, Tina Overton, Jonathan Rourke, Fraser Armstrong: Inorganic Chemistry. OUP Oxford, 2014, ISBN 978-0-19-964182-6, S. 513 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
11. ↑ A. J. d' Oliveira Castro: Elements of therapeutics and practice according to the dosimetric system. Appleton, 1888, S. 111 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
12. ↑ DONALD E. WARREN: Nephrotic Syndrome Caused by Protiodide of Mercury. In: Archives of Dermatology. Band 91, Nr. 3, 1965, S. 240–242, doi:10.1001/archderm.1965.01600090048009. 
13. ↑ Alfred E. Fischer, Horace L. Hodes: Subacute mercury poisoning (acrodynia) caused by protiodide of mercury. In: The Journal of Pediatrics. Band 40, Nr. 2, 1952, S. 143–151, doi:10.1016/s0022-3476(52)80175-1.