Platin(IV)-fluorid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Platin(IV)-fluorid
Andere Namen	Platintetrafluorid Tetrafluorplatin
Verhältnisformel	PtF4
Kurzbeschreibung	dunkelroter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13455-15-7 PubChem 139460 ChemSpider 122983 Wikidata Q4493221
Eigenschaften
Molare Masse	271,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	6,12 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	600 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Platin(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Platins aus der Gruppe der Fluoride.

Platin(IV)-fluorid kann durch Reaktion von Brom(III)-fluorid mit Platin(II)-chlorid bei etwa 200 °C oder durch Elektrolyse von Fluorwasserstoff mit Platin gewonnen werden.^[4][5][6] Bei der Darstellung durch Brom(III)-fluorid ist die hergestellte Verbindung in der Regel mit Brom verunreinigt, das durch Fluorierung bei niedriger Temperatur entfernt werden kann. Ein anderer Ansatz zur Darstellung von Platin(IV)-fluorid ist die wiederholte thermische Zersetzung von Mischungen aus Platinhexafluorid und niedrigeren Platinfluoriden, die schließlich ebenfalls zu Platin(IV)-fluorid führt. Einfacher lässt sich die Verbindung aus Platin und Xenondifluorid synthetisieren.^[7] Weitere Synthesen sind ebenfalls bekannt.^[8]

Platin(IV)-fluorid liegt in Form einer dunkelroten Masse oder kleiner braungelber Kristalle vor. Die Verbindung ist sehr hygroskopisch und zersetzt sich in Wasser.^[1] Oberhalb des Schmelzpunktes zersetzt sich die Verbindung zu Platin und Fluor.^[6] Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fdd2 (Raumgruppen-Nr. 43)Vorlage:Raumgruppe/43.^[9][10]

1. ↑ ^{a b c d} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 676 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 81 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Arnold F. Holleman: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. De Gruyter, 2016, ISBN 978-3-11-049339-9. 
5. ↑ Stanley E. Livingstone: The Chemistry of Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium and Platinum. Elsevier Science, 2017, ISBN 978-1-4831-5840-2, S. 1359 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ ^{a b} Iosif Grigorʹevich Ryss: The Chemistry of Fluorine and Its Inorganic Compounds. State Publishing House for Scientific, Technical and Chemical Literature, 1960, S. 689 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Axel Haupt: Organic and Inorganic Fluorine Chemistry. De Gruyter, 2021, ISBN 978-3-11-065933-7, S. 249 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ A. A Bondarenko, M. V Korobov, V. N Mitkin, L. N Sidorov: Enthalpy of sublimation of platinum tetrafluoride. In: The Journal of Chemical Thermodynamics. Band 20, Nr. 3, 1988, S. 299–303, doi:10.1016/0021-9614(88)90125-5. 
9. ↑ A. V. Dzhalavyan, Eduard G. Rakov, A. S. Dudin: Platinum Metal Fluorides. In: Russian Chemical Reviews. Band 52, Nr. 10, 1983, S. 960–972, doi:10.1070/RC1983v052n10ABEH002908. 
10. ↑ B. G. Mueller, M. Serafin: ChemInform Abstract: Single-Crystal Investigations on PtF₄ and PtF₅. In: ChemInform. Band 29, Nr. 45, 1992, S. 625–633, doi:10.1002/chin.199245006.