Pentakaliumtriphosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Pentakaliumtriphosphat
Andere Namen	Kaliumtripolyphosphat E 451[1] KTPP PENTAPOTASSIUM TRIPHOSPHATE (INCI)[2]
Summenformel	K5P3O10
Kurzbeschreibung	weißer, hygroskopischer Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13845-36-8 (wasserfrei) 66904-52-7 (Dihydrat) EG-Nummer 237-574-9 ECHA-InfoCard 100.034.145 PubChem 61695 Wikidata Q15632716
Eigenschaften
Molare Masse	448,40 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	2,72 g·cm−3[4]
Schmelzpunkt	614,5 °C[4]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (2000 g·l−1 bei 20 °C[5])[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Pentakaliumtriphosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Phosphate.

Gewinnung und Darstellung

Pentakaliumtriphosphat kann durch Reaktion von Dikaliumhydrogenphosphat mit Kaliumdihydrogenphosphat gewonnen werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}HPO_{4}+KH_{2}PO_{4}\longrightarrow K_{5}P_{3}O_{10}+2\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Pentakaliumtriphosphat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.^[3] Das kristallwasserfreie Salz ist stark hygroskopisch. Der pH-Wert einer 1%igen wässrigen Lösung beträgt 9,9.^[5] Neben dem Anhydrat existiert ein Di- und ein Tetrahydrat.^[7] Die Verbindung zersetzt sich bei 915 K.^[8]

Verwendung

Pentakaliumtriphosphat wird wie Pentanatriumtriphosphat als Lebensmittelzusatzstoff mit der Nummer E451 verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu E 451: Triphosphates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 28. Juni 2020.
2. ↑ Eintrag zu PENTAPOTASSIUM TRIPHOSPHATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 19. Dezember 2021.
3. ↑ ^{a b c d} Pentapotassium triphosphate. (PDF; 129 kB) FAO, abgerufen am 4. Dezember 2017 (englisch). 
4. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Kaliumtriphosphat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 17. November 2022. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b} Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie. Wiley, 1979, 1979, ISBN 3-527-20018-5, S. 332 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Arthur D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3959-3, S. 518 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ D. E. C. Corbridge: Phosphorus 2000: chemistry, biochemistry & technology. Elsevier, 2000, S. 208 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ A. Durif: Crystal Chemistry of Condensed Phosphates. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-1-4757-9894-4, S. 81 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).