Orthokieselsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Orthokieselsäure
Andere Namen	Monokieselsäure Tetrahydroxysilan
Summenformel	H4SiO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10193-36-9 EG-Nummer 233-477-0 ECHA-InfoCard 100.030.421 PubChem 14942 ChemSpider 14236 Wikidata Q422843
Eigenschaften
Molare Masse	96,12 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
pKS-Wert	9,51; 11,74[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Orthokieselsäure ist die einfachste der Kieselsäuren mit der Formel Si(OH)₄. Sie ist vierbasig und gehört zur Klasse der Orthosäuren, nach den IUPAC-Regeln zu den anorganischen Oxosäuren. Gebräuchlich ist auch die Bezeichnung Monokieselsäure. Das Anhydrid der Orthokieselsäure ist SiO₂.

Geschichte

Untersuchungen von Silikaten führten Carl Weltzien zu der Vermutung, dass diese sich von einer vier Sauerstoffatome enthaltenden Kieselsäure mit der empirischen Formel H₄SiO₄ ableiten lassen, welche er als Orthokieselsäure bezeichnete (ortho: die „rechte“, „echte“, „richtige“). Durch Abspaltung eines Moleküls Wasser sollte daraus die Metakieselsäure (H₂SiO₃) entstehen.^[4]

Vorkommen

Orthokieselsäure kommt auf der Erde in allen Gewässern vor, die Kontakt mit Siliciumdioxid oder Silikaten hatten. So enthalten viele Mineralwässer die lösliche Kieselsäure, beispielsweise enthält Gerolsteiner Mineralwasser (aus der Gerolsteiner Kalkmulde, Eifel) 49,3 mg/l Orthokieselsäure, Teinacher Classic Sprudel – Buntsandstein/Granit-Gebiet – 34,9 mg/l, Ensinger Sport – Muschelkalk/Keuper-Zone – 25,0 mg/l (entspricht 20,3 mg/l Metakieselsäure).

Letztlich gelangt die Kieselsäure in die Ozeane (Ozeanische Kieselsäure). In den obersten Wasserschichten der Ozeane wird die Sättigungskonzentration an gelöster Kieselsäure nicht erreicht, außer im Antarktischen Zirkumpolarstrom südlich 55° S. Die Konzentration an löslicher Kieselsäure nimmt mit steigender Wassertiefe zu, außerdem entlang dem „Fließband“, das vom Atlantischen Ozean über den Indischen Ozean zum Pazifischen Ozean läuft.

Orthokieselsäure in den Meeren – aber auch terrestrischen Gewässern – wird von den Kieselalgen aufgenommen und zum Aufbau interessanter, sehr vielfältiger Skelettstrukturen verwendet. Diese Algen polymerisieren die Orthokieselsäure, um ihre Zellwände aufzubauen.^[5]

Pflanzen nehmen Kieselsäure aus dem Boden auf. Kleine Mengen sind in Getreide, Gemüse und Obst enthalten. Manche Pflanzen können sie wieder ausscheiden. Das „Zinnkraut“ (Acker-Schachtelhalm, Equisetum arvense) enthält harte Polykieselsäure; es wurde früher zum Scheuern von Zinngegenständen verwendet. Andere Pflanzen scheiden Kieselsäure in Gestalt von Phytolithen aus.^[6]

Gewinnung und Darstellung

Lange Zeit waren nur sehr verdünnte Lösungen von Orthokieselsäure zugänglich. Die Situation änderte sich im Jahr 2017, als das Monomer der Orthokieselsäure durch Hydrogenolyse von Tetrakis(benzyloxy)silan, (Si(OCH₂C₆H₅)₄), in nicht-wässrigen Lösungsmitteln, z. B. Dimethylacetamid, erhalten wurde. Die Kristallstruktur der Orthokieselsäure konnte nicht direkt bestimmt werden. Jedoch gelang sie durch Herstellung von Komplexen mit Tetrabutylammoniumhalogeniden. Durch Röntgenstrukturanalyse wurde die Struktur bestimmt und mit der Methode der Neutronenbeugung wurde die Position der Wasserstoffatome ermittelt.^[7]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Was die Auflösung von SiO₂ in Wasser betrifft, könnte nach theoretischen Berechnungen zunächst ein SiO₂·2H₂O-Komplex gebildet werden, welcher dann in Orthokieselsäure umgewandelt würde.^[8]

Die Löslichkeit von Siliciumdioxid in Wasser hängt stark von dessen Kristallstruktur ab. Für Lösungen von amorphem Siliciumdioxid im Temperaturbereich 0 bis 250 °C unter dem Dampfdruck 200 bis 1379 bar gilt die Gleichung

log C = − (731/T) + 4,52

wobei C die SiO₂-Konzentration in mg/kg und T die absolute Temperatur in Kelvin-Einheiten ist.^[9] Dies entspricht einer maximalen Löslichkeit von ca. 2 mmol/L bei Raumtemperatur. Versuche, konzentriertere Lösungen zu erhalten, führten zur Bildung von Kieselgel.

Chemische Eigenschaften

Die oben erwähnte Ableitung des Namens Metakieselsäure durch Abspaltung von Wasser aus Orthokieselsäure bedeutet nicht, dass dies als chemische Reaktion möglich wäre. Vielmehr verläuft die Dehydratisierung in einem intermolekularen Prozess. Versucht man (verdünnte) wässrige Lösungen von Orthokieselsäure zu konzentrieren, so bildet sich das polymere Kondensat Kieselgel.

H₄SiO₄ ist eine schwache Säure:

${\displaystyle \mathrm {H_{4}SiO_{4}\ \rightleftharpoons } }$ ${\displaystyle \mathrm {H_{3}SiO_{4}^{\,-}+H^{+}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{3}SiO_{4}^{\,-}\ \rightleftharpoons } }$ ${\displaystyle \mathrm {H_{2}SiO_{4}^{\,2-}+H^{+}} }$

Zwei Dissoziationsstufen wurden ermittelt: pK_s1 = 9,51; pK_s2 = 11,74.^[2]

Orthosilikate sind ‚Salze‘ dieser Säure; sie werden – unsystematisch – auch als ‚Inselsilikate‘ bezeichnet.^[10] Das Mineral Forsterit ist das Magnesiumsalz der Orthokieselsäure, Mg₂SiO₄. Größere Bedeutung hat der Zirkon.

Der Name Orthosilikat wird auch für Ester dieser Säure verwendet, z. B. Tetraethylorthosilicat (= Tetraethoxysilan). Diese werden aber nicht aus Orthokieselsäure hergestellt, sondern durch Alkoholyse von Tetrachlorsilan (Siliciumtetrachlorid)

Fügt man wässrigen Lösungen von Orthokieselsäure Fluoridionen zu, wird eine Hydroxygruppe durch Fluor ersetzt; es entsteht Si(OH)₃F:^[11]

${\displaystyle \mathrm {Si(OH)_{4}+F^{\,-}\rightleftharpoons } }$ ${\displaystyle \mathrm {Si(OH)_{3}F+HO^{\,-}} }$

Verwendung

Die labile Orthokieselsäure kann mit quartären Ammoniumsalzen, einigen Aminosäuren und vor allem mit Cholin ‚stabilisiert‘ werden.^[12] Die stabilisierte Kieselsäure (englisch: ch-OSA, choline-stabilized orthosilicic acid) wird als Nahrungsergänzungsmittel gehandelt. Es wurde gezeigt, dass es dem Verlust der Dehnfestigkeit des menschlichen Haars vorbeugen sollte.^[13] Auch das Aussehen der menschlichen Haut und der Nägel sollen positiv beeinflusst werden,^[14] um das ‚Brittle Nail-Syndrom‘ zu mildern.^[15] Das Präparat soll auch die Bildung von Kollagen fördern, was zur Therapie der Osteoporose beitragen könnte.^[16] Bei Kälbern soll die Konzentration von Kollagen erhöht werden, wenn ch-OSA zugefüttert wird.^[17]

In einer Übersicht aus dem Jahr 2015 wird der Stand der Forschung referiert.^[18]

Biologische Bedeutung

Wie oben ausgeführt, ist Orthokieselsäure eine für viele Organismen lebensnotwendige Verbindung. In der Natur existiert ein Kreislauf der Kieselsäuren und Silikate, biogeochemischer Silicatkreislauf genannt. Er wird durch Kieselalgen reguliert.^[19][20]

Bei Forschungen über die Alzheimer-Krankheit wurde als Therapiemöglichkeit die „Ausschwemmung“ des Aluminiums durch lösliche Kieselsäure untersucht. Im Bier enthaltene Kieselsäure soll die Aufnahme von Aluminium im Verdauungstrakt reduzieren; die Ausscheidung in der Niere soll erhöht sein.^[21][22]

Versuche zur Wirkung auf Labormäuse ergaben, dass eine subkutane Injektion ca. 1%iger Lösungen von Orthokieselsäure lokale Entzündungen und Ödeme hervorriefen. Injektionen frisch präparierter Lösungen von Orthokieselsäure (0.1  mL) in die Bauchhöhle (Peritonealraum) waren oft tödlich. Die Toxizität nahm deutlich ab, als die Lösung „alterte“, bis zu dem Punkt wo sie in Kieselgel übergegangen war. Dann zeigte das Gel – abgesehen von der höheren Viskosität – keine Wirkung mehr. Ebenfalls toxisch waren die Lösungen, wenn sie intravenös injiziert wurden. Jedoch waren gealterte oder gelierte Lösungen ungefähr so toxisch wie frische.^[23]

Einzelnachweise

1. ↑ Registrierungsdossier zu Tetrahydroxysilane (Abschnitt Appearance / physical state / colour) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 11. März 2022.
2. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
3. ↑ Registrierungsdossier zu Tetrahydroxysilane (Abschnitt GHS) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 8. März 2022.
4. ↑ Carl Weltzien, zitiert nach A. Streng: Über die Zusammensetzung einiger Silikate mit besonderer Berücksichtigung der polymeren Isomorphie. In: Neues Jahrbuch für Mineralogie, Geologie und Paläontologie, Jg. 1865, S. 418 (Google Books).
5. ↑ Y. Del Amo, M. A. Brzezinski: The chemical form of dissolved Si taken up by marine diatoms. In: J. Phycol. Jg. 1999, Bd. 35, S. 1162–1170. doi:10.1046/j.1529-8817.1999.3561162.x.
6. ↑ G.H. Snyder: Methods for silicon analysis in plants, soils, and fertilizers. In: Studies in Plant Science. 8, 2001, S. 185–196. doi:10.1016/S0928-3420(01)80015-X.
7. ↑ Masayasu Igarashi, Tomohiro Matsumoto, Fujio Yagahashi, Hiroshi Yamashita, Takashi Ohhara, Takayasu Hanashima, Akiko Nakao, Taketo Moyosh, Kazuhiko Sato, Shigeru Shimada: Non-aqueous selective synthesis of orthosilicic acid and its oligomers. In: Nature Communications. 8, Nr. 1, 2017, S. 140. bibcode:2017NatCo...8..140I. doi:10.1038/s41467-017-00168-5. PMID 28747652. PMC 5529440 (freier Volltext).
8. ↑ Bhaskar Mondal, Deepanwita Ghosh, Abhijit K. Das: Thermochemistry for silicic acid formation reaction: Prediction of new reaction pathway. In: Chemical Physics Letters, Jg. 2009, Bd. 478, Heft 4–6, S. 115–119. doi:10.1016/j.cplett.2009.07.063.
9. ↑ Robert O. Fournier, Jack L. Rowe: The solubility of amorphous silica in water at high temperatures and high pressures. In: American Mineralogist, Jg. 1977, Bd. 62, S. 1052–1056 (PDF).
10. ↑ Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 2., verb. Auflage. W. de Gruyter, Berlin 1990, ISBN 3-11-012321-5, S. 491. 
11. ↑ Liberato Ciavatta, Mauro Iuliano, Raffaela Porto: Fluorosilicate equilibria in acid solution. In: Polyhedron Bd. 7, Heft 18. S. 1773–1779. doi:10.1016/S0277-5387(00)80410-6.
12. ↑ Eur. Patent Nr. EP 0743922B1, erteilt am 22. Juli 1998; Anmeldung am 7. Februar 1995 für Bio Pharma Sciences B.V. (Niederlande). Erfinder: Stefan Raymond Bronder. Stabilized orthosilicic acid comprising preparation and biological preparation. Priorität: Niederländisches Patent Nr. NL 9400189 vom 7. Februar 1994.
13. ↑ R. R. Wickett, E. Kossmann, et al: Effect of oral intake of choline-stabilized orthosilicic acid on hair tensile strength and morphology in women with fine hair. In: Arch. Dermatol. Res. Jg. 2007, Bd. 299, Heft 10, S. 499–505. doi:10.1007/s00403-007-0796-z.
14. ↑ A. Barel, et al.: Effect of oral intake of choline-stabilized orthosilicic acid on skin, nails and hair in women with photodamaged skin. In: Arch. Dermatol. Res. Jg. 2005, Bd. 297, Heft 4, S. 147–153. doi:10.1007/s00403-005-0584-6
15. ↑ Noah Scheinfeld, Maurice J. Dahdah, Richard Scher: Vitamins and minerals: their role in nail health and disease. In: Journal of Drugs in Dermatology. Band 6, Nr. 8, August 2007, S. 782–787, PMID 17763607. 
16. ↑ T. D. Spector, M. R. Calomme, et al.: Choline-stabilized orthosilicic acid supplementation as an adjunct to Calcium/Vitamin D₃ stimulates markers of bone formation in osteopenic females: a randomized, placebo-controlled trial. In: BMC Musculoskelet Disord Jg. 2008, Bd. 9, S. 85. doi:10.1186/1471-2474-9-85
17. ↑ M. R. Calomme, D. A. Vanden Berghe: Supplementation of calves with stabilized orthosilicic acid. In: Biol. Trace Elements Research, Jg. 1997, Bd. 56, Heft 2, S. 153–165. doi:10.1007/BF02785389.
18. ↑ J. Naumann: Prävention mit Silizium aus Nahrung, Wasser und Supplementen: ein kritischer Review der Literatur. In: Aktuelle Ernährungsmedizin, Jg. 2015, Bd. 40, Heft 5, S. 330–334. doi:10.1055/s-0035-1552755.
19. ↑ Siever, R. (1991). Silica in the oceans: biological-geological interplay. In: Schneider, S. H., Boston, P. H. (eds.), Scientists On Gaia, The MIT Press, Cambridge MA, USA, pp. 287–295.
20. ↑ P. Treguer, D. M. Nelson, A. J. Van Bennekom, D. J. DeMaster, A. Leynaert, B. Queguiner: The silica balance in the world ocean: A reestimate. In: Science, Jg. 1995, Bd. 268, Heft 5209, S. 375–379. doi:10.1126/science.268.5209.375.
21. ↑ C. Exley, O. Korchazhkina, D. Job, S. Strekopytov, A. Polwart, P. Crome: Non-invasive therapy to reduce the body burden of aluminium in Alzheimer's disease. In: J. Alzheimers Dis. Jg. 2006, Bd. 10, Heft 1, S. 17–24; Discussion S. 29–31. doi:10.3233/jad-2006-10103 (Semantic Scholar).
22. ↑ M. J. González-Muñoz, A. Peña, I. Meseguer: Role of beer as a possible protective factor in preventing Alzheimer's disease. In: Food Chem. Toxicol. Jg. 2008, Bd. 46, Heft 1, S. 49–56, doi:10.1016/j.fct.2007.06.036.
23. ↑ W. E. Gye, W. J. Purdy: The Poisonous Properties of Colloidal Silica. I: The Effects of the Parenteral Administration of Large Doses. In: British Journal of Experimental Pathology, Jg. 1922, Bd. 3, Heft 2, S. 75–85. PMC 2047780 (freier Volltext).