Lithiumbromid

Kristallstruktur
Struktur von Lithiumbromid
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
_ Li+ 0 _ Br
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

Koordinationszahlen

Li[6], Br[6]

Allgemeines
NameLithiumbromid
VerhältnisformelLiBr
Kurzbeschreibung

bitter schmeckender, farbloser, hygroskopischer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer231-439-8
ECHA-InfoCard100.028.582
PubChem82050
ChemSpider74049
WikidataQ409701
Eigenschaften
Molare Masse86,85 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,46 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

550 °C[2]

Siedepunkt

1265 °C[2]

Löslichkeit
  • 1450 g·l−1 (20 °C) in Wasser[2]
  • 314 g·l−1 (25 °C) in DMSO[3]
Brechungsindex

1,783[4]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[5]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-SätzeH: 302​‐​315​‐​319​‐​317
P: 280​‐​305+351+338[5]
Toxikologische Daten

1800 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[6]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Lithiumbromid (LiBr) ist das Lithiumsalz der Bromwasserstoffsäure. Es bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 550 °C, einem Siedepunkt von 1265 °C und einer Dichte von 3,46 g·cm−3. Die Lösungsenthalpie in Wasser beträgt −48,83 kJ/mol.[7]

Neben dem wasserfreien Lithiumbromid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiBr · n H2O mit n= 1, 2, 3 und 5. Das Monohydrat LiBr · H2O weist eine Dichte von 2,51 g · cm−3 auf.

Herstellung

Die Herstellung von Lithiumbromid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösung mit Bromwasserstoff.[8]

Das bei der Umsetzung von elementarem Brom mit Lithiumhydroxidlösung neben Lithiumbromid entstehende Lithiumhypobromit kann mit Ameisensäure oder Ammoniak zum Lithiumbromid reduziert werden.

Das wasserfreie Lithiumbromid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Brom hergestellt werden.

Eigenschaften

Löslichkeitsgrenzen von LiBr im T-ξ –Diagramm[9]
Löslichkeitsdiagramm von LiBr[10]

Lithiumbromid ist hygroskopisch[5], konzentrierte Lösungen mit 50 % LiBr reduzieren den Dampfdruck des Wassers um ca. 80 %. Es ist sehr gut löslich in Wasser, bei 20 °C sind 60%ige Lösungen herstellbar. Auch in Ethanol und Ethylenglycol ist es gut löslich. Die Löslichkeit ist gering vom Druck, jedoch stark von der Temperatur abhängig. Abhängig von der Temperatur existieren verschiedene Hydrate des Lithiumbromids: unter 4 °C das Trihydrat LiBr · 3 H2O, zwischen 4 und 44 °C das Dihydrat LiBr · 2 H2O und zwischen 44 und 159 °C das Monohydrat LiBr · H2O. Bei noch höheren Temperaturen ist das Anhydrat stabil.[10] Das Löslichkeitsdiagramm weist beim Übergangspunkt vom Monohydrat zum Anhydrat einen Knick auf.

Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumbromid beträgt ΔHf0 = −351 kJ/mol.[11]

Verwendung

Einzelnachweise

  1. Eintrag zu Lithiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. November 2014.
  2. a b c d Datenblatt Lithiumbromid bei Alfa Aesar, abgerufen am 5. Februar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
  3. Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data. Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 15. (PDF)
  4. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
  5. a b c Eintrag zu Lithiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
  6. Eintrag zu Lithium Bromide bei chemicalland21.com.
  7. Erich Meister: Grundpraktikum Physikalische Chemie. 2006, ISBN 3-8252-8329-1.
  8. Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
  9. Herold, Keith; Radermacher, E.; Klein, Reinhard; Sanford, A.: Absorption Chillers and Heat Pumps. Boca Ration: CRC Press, 1996, ISBN 0-8493-9427-9.
  10. a b R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 128–129. Volltext
  11. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
  12. Kälte Luft Klimatechnik: Kälteerzeugung unter 0 °C mit einer Wasser/Lithiumbromid-Resorptionskältemaschine. Abgerufen am 17. Februar 2023.

Auf dieser Seite verwendete Medien

LiBr-Phase.svg
Autor/Urheber: Muskid, Lizenz: CC BY-SA 3.0
Löslichkeitsgrenzen von Lithiumbromid im T-ξ–Diagramm nach: Keith Herold, E. Radermacher, Reinhard Klein, A. Sanford: Absorption Chillers and Heat Pumps. Boca Ration: CRC Press, 1996. ISBN 0-8493-9427-9
NaCl polyhedra.svg
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
Crystal structure of NaCl with coordination polyhedra
Sollibr.PNG
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Solubility diagram of Lithium bromide.