Hafnium(IV)-iodid

Kristallstruktur
_ Hf4+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Hafnium(IV)-iodid
Andere Namen	Hafniumtetraiodid
Verhältnisformel	HfI4
Kurzbeschreibung	gelboranger Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13777-23-6 EG-Nummer (Listennummer) 621-502-1 ECHA-InfoCard 100.150.349 PubChem 83726 Wikidata Q4202648
Eigenschaften
Molare Masse	686,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	5,6 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	455 °C (unter Druck)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 360 P: 201​‐​308+313[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hafnium(IV)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Hafniums aus der Gruppe der Iodide.

Hafnium(IV)-iodid kann durch Reaktion von Hafnium mit Iod^[1]

${\displaystyle \mathrm {Hf+2\ I_{2}\longrightarrow HfI_{4}} }$

oder durch Reaktion von Hafnium(IV)-chlorid mit Aluminiumiodid gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ HfCl_{4}+4\ AlI_{3}\longrightarrow 3\ HfI_{4}+4\ AlCl_{3}} }$

Hafnium(IV)-iodid ist ein gelboranger Feststoff, der in Wasser zu Hafniumoxidiodid hydrolysiert^[3] und eine Kristallstruktur vom Zinn(IV)-iodid-Typ mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205^[4] besitzt.^[1] Es sublimiert bei 393 °C.^[5]

Hafnium(IV)-iodid wird zur Herstellung von reinem Hafnium verwendet.^[6] So wurde 1925 die erste Probe reinen Hafniums durch Pyrolyse von Hafnium(IV)-iodid gewonnen.^[7]

1. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band II. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1360. 
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Hafnium(IV) iodide, anhydrous, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. Mai 2013 (PDF).
3. ↑ Alan George Sharpe: Inorganic chemistry. [Hauptbd.] Pearson Education, 2005, ISBN 978-0-13-039913-7, S. 652 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 194 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Mark T. Swihart, Mark Donald Allendorf, M. Meyyappan: Fundamental Gas-Phase and Surface Chemistry of Vapor-Phase Deposition II and ... The Electrochemical Society, 2001, ISBN 978-1-56677-319-5, S. 153 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Z. Guide to the Elements: Nature's Building Blocks: An A. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).