Dinickelborid

Kristallstruktur
_ Ni 0 _ B Metall-Metallbindungen sind nicht eingezeichnet
Allgemeines
Name	Dinickelborid
Andere Namen	Nickel(III)-borid Nickelborid (mehrdeutig)
Verhältnisformel	Ni2B
Kurzbeschreibung	grauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12007-01-1 EG-Nummer 234-494-6 ECHA-InfoCard 100.031.345 PubChem 6336854 Wikidata Q15425781
Eigenschaften
Molare Masse	128,19 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	7,9 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1230 °C[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​317​‐​410 P: 201​‐​202​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​308+313[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dinickelborid ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Boride. Andere, weniger häufige Nickelboride sind NiB, Ni₃B, o-Ni₄B₃, m-Ni₄B₃ und Ni₇B₃.^[5]

Dinickelborid kann durch Reaktion von Nickel(II)-acetat mit Natriumborhydrid in Ethanol gewonnen werden.^[3] Allgemein sind Nickelboride schon seit dem ersten Drittel des 20. Jahrhunderts bekannt. Die Darstellung erfolgte mittels klassischer, festkörperchemischer Synthesewege bei hohen Temperaturen (von 700 bis ca. 2500 °C) aus den Elementen. Bei diesen Temperaturen werden kristalline Pulver oder Einkristalle erhalten.^[6]

Dinickelborid ist ein grauer Feststoff.^[1] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140)Vorlage:Raumgruppe/140 und den Gitterparametern a = 4,99 Å und c = 4,24 Å.^[7][8] In der Kristallstruktur, die dem Cu₂Al-Typ entspricht, ist jedes Boratom quadratisch-antiprismatisch von acht Nickelatomen umgeben, jedes Nickelatom tetragonal-pyramidal von vier Boratomen.

Dinickelborid wird als selektiver Hydrierkatalysator (z. B. zur Entschwefelung), zur Reduzierung von Nitro- und anderen funktionellen Gruppen, als Dehalogenierungskatalysator und als Hydrogenolysekatalysator verwendet.^[3][9] Es ist auch ein Bestandteil von Legierungen und wird zur Beschichtung von Metallen und Keramik eingesetzt.^[10]

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Dinickelborid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b c} Thomas J. Caggiano, Sylvain Taillemaud: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001, ISBN 978-0-470-84289-8, Nickel Boride. 
4. ↑ Eintrag zu dinickel boride in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 3. April 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Kathrin Hofmann, Nalan Kalyon, Christine Kapfenberger, Leo Lamontagne, Salman Zarrini, Robert Berger, Ram Seshadri, Barbara Albert: Metastable Ni 7 B 3 : A New Paramagnetic Boride from Solution Chemistry, Its Crystal Structure and Magnetic Properties. In: Inorganic Chemistry. Band 54, Nr. 22, 16. November 2015, S. 10873–10877, doi:10.1021/acs.inorgchem.5b01929. 
6. ↑ Christine Kapfenberger:Synthese und Charakterisierung von nano-skaligen Nickelboriden (Memento vom 12. Juni 2007 im Internet Archive), Dissertation Universität Hamburg, Dezember 2005, urn:nbn:de:gbv:18-27867, abgerufen am 3. Juli 2016.
7. ↑ Joseph R. Davis: Nickel, Cobalt, and Their Alloys. ASM International, 2000, ISBN 978-0-87170-685-0, S. 332 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ N.V. Chandra Shekar, M. Sekar, P.Ch. Sahu: Equation of state and compressibility of nickel semiboride. In: Physica B: Condensed Matter. Band 443, Juni 2014, S. 95–98, doi:10.1016/j.physb.2014.03.015. 
9. ↑ M.H. Rei, L.L. Sheu, Y.Z. Chen: Nickel boride catalysts in organic synthesis. I: A new ferromagnetic catalyst from the diborane reduction of nickel acetate. In: Applied Catalysis. Band 23, Nr. 2, Juni 1986, S. 281–290, doi:10.1016/S0166-9834(00)81298-1. 
10. ↑ Eintrag zu Nickelboride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Juli 2016.