Chlorpentafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlorpentafluorid
Andere Namen	Chlor(V)-fluorid
Summenformel	ClF5
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13637-63-3 EG-Nummer 237-123-6 ECHA-InfoCard 100.033.734 PubChem 61654 Wikidata Q419447
Eigenschaften
Molare Masse	130,45 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,987 kg·m−3[1]
Schmelzpunkt	−102 °C[1]
Siedepunkt	−13,2 °C[1]
Dampfdruck	3,253 bar (20 °C)[1]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser (es bildet sich Fluorwasserstoff)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​330​‐​314 EUH: 071 P: 220​‐​244​‐​260​‐​271​‐​284​‐​280 [1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−255 kJ/mol[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chlorpentafluorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht.

Gewinnung und Darstellung

Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man Chlortrifluorid unter hohem Druck in Fluor erhitzt.^[3]

Eigenschaften

Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt.^[1] Die Standardbildungsenthalpie beträgt −255 kJ·mol⁻¹.^[4]

Molekülgeometrie

Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das freie Elektronenpaar am Chlor-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.^[2]

Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C_4v.^[2]

Verwendung

Wie Chlortrifluorid ist auch das Pentafluorid, als Oxidator in der Raketentechnik geeignet,^[5] zeigt jedoch ähnliche^[6] Probleme in der Handhabung^[7].

Weblinks

Commons: Chlorpentafluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Chlorpentafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)
3. ↑ D. F. Smith: Chlorine Pentafluoride. In: Science. Band 141, Nummer 3585, September 1963, S. 1039–1040, doi:10.1126/science.141.3585.1039. PMID 17739492.
4. ↑ Riedel, E.; Janiak, C.: Anorganische Chemie, 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 432, (abgerufen über De Gruyter Online).
5. ↑ Eintrag zu Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.
6. ↑ John D. Clark: Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press, Piscataway, NJ 1972, ISBN 0-8135-0725-1, S. 88. 
7. ↑ John D. Clark: Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press, Piscataway, NJ 1972, ISBN 0-8135-0725-1, S. 73–75.